某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
（1）当m=l时，测定0.1mol/L HA的pH值，若测得0.1mol/L HA的pH=2，说明HA为酸（填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH7（填“＞”“＜”“=”），用离子方程式表示其原因．
（2）取少量H_mA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的H_mA溶液pH=9，则该溶中，水电离的c（OH^-）=mol/L．
（3）室温下，将pH=2的酸和pH=12的碱B（0H）n等体积混合，测得混合液的pH=10，若生成的正盐中只有一种离子能水解．则该离子水解的离子方程式为；
若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
（4）现有相同浓度的HA₁、HA₂两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA₁溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红．微热，观察发现溶液红色加深，推断HA₁为 酸（填“强”、“弱”）．另一位同学取少量HA₂溶液，测定其pH．然后将溶液稀释100倍，再测其pH．对比两次测定的pH相差2，据此推断HA₂为酸（填“强”、“弱”）．

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（　　）
①阴极2H⁺+2e^-=H₂↑，使c（OH^-）＞c（H⁺）  
②阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝  
③阳极2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉变蓝  
④阳极2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝．

稀氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂0?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）

电极电解某金属的氯化物（MCl₂）溶液，当阳极上收集到1.12L Cl₂时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后（　　）

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后呈酸性，则混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）

常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）