Question

电极电解某金属的氯化物（MCl₂）溶液，当阳极上收集到1.12L Cl₂时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、M的相对原子质量为32
• B、电解过程中溶液的pH不发生变化
• C、M的相对原子质量为64
• D、电路中通过0.5mol电子

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则n（M²⁺）=0.05mol，根据M=

m

n

计算相对原子质量，根据2Cl^--2e^-=Cl₂计算转移电子数，根据电解总反应式判断pH变化．

解答： 解：n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则n（M²⁺）=0.05mol，M=

m

n

=

3.2g

0.05mol

=64g/mol，则相对原子质量为64，为铜元素，故A错误，C正确；
根据2Cl^--2e^-=Cl₂可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，故D错误；
电解总反应式为：MCl₂

通电  .

M+Cl₂↑，为电解电解质形，MCl₂为氯化铜，铜离子水解显酸性，电解完显中性，pH发生了变化，故B错误；
故选C．

点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，只根据物质的组成和电极反应式进行相关的计算．