Question

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后呈酸性，则混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C、2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系．

解答： 解：A、因混合后为0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，该溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒关系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH^-）+c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B、混合后为0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C、由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH^-）+c（OH^-），物料守恒关系c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），则2c（H⁺）=（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）-c（CH₃COOH），故C错误；
D、因混合后为0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，由物料守恒可知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查溶液中离子的浓度关系，题目难度中等，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题．