题目内容
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、常温下，0.01mol/L氢氰酸溶液的pH大于2 |
| B、HCN溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 |
| C、NaCN溶液呈碱性 |
| D、相同条件下，0.01mol/L氢氰酸溶液的导电性比0.01 mol/L 氯化氢溶液的差 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．
解答：
解：A．氢氰酸为一元酸，0.01mol/L氢氰酸溶液的pH=2时该酸为强酸，但pH大于2，说明电离生成的氢离子＜0.01mol/L，电离不完全，故A不符合；
B．强酸用水稀释后氢离子浓度也下降，故B符合；
C．NaCN溶液呈碱性，可说明NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C不符合；
D．HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，故D不符合；
故选B．
B．强酸用水稀释后氢离子浓度也下降，故B符合；
C．NaCN溶液呈碱性，可说明NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C不符合；
D．HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
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