题目内容
稀氨水中存在下述平衡：NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-改变下列条件，能使电离程度增大的是（ ）
| A、加浓氨水 |
| B、升高温度 |
| C、加NH4Cl溶液 |
| D、加NaOH溶液 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答：
解：A、加浓氨水，氨水浓度越大，电离程度越小，故A错误；
B、由于电离是吸热反应液，故升高温度，平衡右移，故B正确；
C、加NH4Cl溶液，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．
B、由于电离是吸热反应液，故升高温度，平衡右移，故B正确；
C、加NH4Cl溶液，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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