Question

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（　　）
①阴极2H⁺+2e^-=H₂↑，使c（OH^-）＞c（H⁺）  
②阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝  
③阳极2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉变蓝  
④阳极2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝．

• A、①②
• B、①③
• C、①④
• D、③④

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；
I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．

解答： 解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；
I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成，
①通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红，故①正确；
②阳极Cu失电子产生Cu²⁺，生成Cu²⁺与I^-能反应产生I₂、CuI，故②错误；
③阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，故③错误；
④阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故阳极反应为2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉变蓝，故④正确；
故选C．

点评：本题考查电解原理，注意掌握离子放电顺序，明确电极反应式是关键，难度中等．