题目内容
常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
| A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） |
| C、pH═11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．溶液中还存在氢离子，根据混合液中的电荷守恒判断；
B．碳酸氢钠溶液的pH=8.3，溶液显示碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度：c（H2CO3）＞c（CO32-）；
C．氨水为弱碱，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
D．酸和碱中含有的氢离子、氢氧根离子不一定相同，则混合液不一定为中性．
B．碳酸氢钠溶液的pH=8.3，溶液显示碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度：c（H2CO3）＞c（CO32-）；
C．氨水为弱碱，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
D．酸和碱中含有的氢离子、氢氧根离子不一定相同，则混合液不一定为中性．
解答：
解：A．新制氯水中加入固体NaOH，溶液中还有氢离子，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO3溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（H2CO3）＞c（CO32-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B正确；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（Cl-）＜c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸和碱中电离出的氢离子、氢氧根离子数目相同，则溶液的pH=7，当酸和碱中电离出氢离子、氢氧根离子数目不同时，混合液可能为酸性或碱性，故D错误；
故选B．
B．pH=8.3的NaHCO3溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（H2CO3）＞c（CO32-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B正确；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（Cl-）＜c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸和碱中电离出的氢离子、氢氧根离子数目相同，则溶液的pH=7，当酸和碱中电离出氢离子、氢氧根离子数目不同时，混合液可能为酸性或碱性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度定性中的应用方法．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
下列实验装置图符合实验要求的是（ ）
A、 用NaOH溶液除去苯中少量的Br2 |
B、 实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯 |
C、 除去乙醇中少量的乙酸 |
D、 实验室制备并收集乙酸乙酯 |
常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a |
| C、20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-） |
| D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、10mL 1mol/HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| B、1mol/L HCN溶液的pH约为3 |
| C、在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
| D、HCN易溶于水 |
电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12L Cl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、M的相对原子质量为32 |
| B、电解过程中溶液的pH不发生变化 |
| C、M的相对原子质量为64 |
| D、电路中通过0.5mol电子 |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、H2O |
| B、H2SO3 |
| C、铜 |
| D、NH4Cl |
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：
根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（ ）
| 弱电解质 | 醋酸 | 苯酚 | 碳酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 1.28×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b |
| C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3 |
| D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑ |
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| K/mol．L-1 | 9×10-7 | 9×10-6 | 2×10-2 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生 |
| C、相同温度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 |
| D、相同温度下，1 mol．L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol？L？1HX |