Question

0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）

• A、c（Cl^-）＞c（H^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，导致溶液显示酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），然后结合电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解、电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．