题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、盐酸中滴加氨水至中性，溶质为氯化铵 |
| B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温后溶液的pH值不变 |
| D、向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，可制得红褐色带电的胶体 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,胶体的重要性质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，铵根离子水解呈酸性；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；
C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；
D、胶体是电中性的分散系．
B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；
C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；
D、胶体是电中性的分散系．
解答：
解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3?H2O，故A错误；
B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；
C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH-）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；
D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，不带电，故D错误；
故选C．
B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；
C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH-）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；
D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，不带电，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（ ）
| 序号 | A | B | C | D |
| 实验目的 | NaOH溶液与泥沙分离 | 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 | 提纯碘水中的I2 | 分离乙醇与水 |
| 分离方法 | 过滤 | 蒸馏 | 萃取、分液 | 蒸馏 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
a、b、m三种金属片，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a是负极，把b、m用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，b发生氧化反应，三种金属的活动性顺序是（ ）
| A、b＞a＞m |
| B、m＞b＞a |
| C、a＞m＞b |
| D、a＞b＞m |
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据图回答下列问题：0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（H-）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（ ）
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀．
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀．
| A、①② | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、全部 |
升高温度，下来物理量不一定增大的是（ ）
| A、化学反应中的反应速率 |
| B、水的离子积常数 |
| C、化学平衡常数 |
| D、弱酸的电离平衡常数 |
关于下列装置说法正确的是（ ）
| A、装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B、用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| C、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| D、装置④中电子Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |