探究铁矿石中铁的含量
将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²⁺的待测液250mL，利用反应  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，还需要的玻璃仪器是．
②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）．
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是（填写序号）．
a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．

将一定量的锌与100mL 18.5mol?L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是（　　）

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备金属铜，有如下两种工艺．
I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜．
（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSi0₃+4SO₂该反应的氧化剂是．
（2）下列处理SO₂的方法，不合理的是．
A．高空排放        B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     D．用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂，Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有．
A．过滤   B．加过量NaOH溶液    C．蒸发结晶    D．灼烧    E．加氧化剂
Ⅱ．FeCl₃溶液浸取工艺：其生产流程如图所示．
（4）浸出过程中，CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）．
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式．
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl^-浓度可控制滤液中Pb²⁺的浓度，当c（Cl^-）=2mol?L^-1，时溶液中Pb²⁺物质的量浓度为mol?L^-1．[已知K_SP（PbCl₂）=1×10^-5]．

某同学按下列步骤配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，请回答有关问题：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为    g；
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是   ；
（3）将KCl溶解在100mL烧杯中	为加速溶解，可采取的措施是   ；
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是   ；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是   ．

你认为上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否准确？请先判断然后说明理由．
（填“准确”或“不准确”），理由：．

Ⅰ．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

（1）焦炭在过程Ⅰ中做剂．
（2）过程Ⅱ中Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式为．
（3）整过生产过程必须严格控制无水．
①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，反应方程式为．
②干燥Cl₂时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H₂SO₄中．冷却的作用是．
（4）Zn还原SiCl₄的反应如下：
反应①：400℃～756℃，SiCl_4（g）+2Zn_（l）?Si_（S）+2ZnCl_2（l）△H₁＜0
反应②：756℃～907℃，SiCl_4（g）+2Zn_（l）?Si_（S）+2ZnCl_2（g）△H₂＜0
反应③：907℃～1410℃，SiCl_4（g）+2Zn_（g）?Si_（S）+2ZnCl_2（g）△H₃＜0
i．反应②的平衡常数表达式为．
ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是．
a．升高温度会提高SiCl₄的转化率     b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应速率          d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl₄．
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后转化成H₂SiF₆．用化学方程式表示SiO₂转化为H₂SiF₆的过程．
Ⅱ．（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为a kJ?mol^-1，b kJ?mol^-1，c kJ?mol^-1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H₂），其热化学反应方程式为．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.5×10^-16，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小的顺序为．

工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（　　）

已知BaCO₃和BaSO₄溶度积常数分别为K_SP=5.1×10^-4，K_SP=1.1×10^-10，则BaSO₄可作钡餐，BaCO₃不可作钡餐的主要理由是（　　）

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如图：

已知：最简单的Diels-Alder反应是
（1）糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂，写出反应化学方程式：．
（2）糠醛催化加氢后的产物为C₅H₁₀O₂，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为．
（3）已知B+X→C和C+Y→D都为加成反应，写出X与Y的结构简式：X；Y．
（4）已知．请设计以和为原料合成化合物的实验方案．（用合成路线流程图表示为：A

反应试剂

反应条件

B…

反应试剂

反应条件

目标产物）．

化合物莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如图1（其中的THF是有关反应的催化剂）：

（1）化合物C中的含氧官能团的名称为、．化合物E的分子中含有的手性碳原子数为．1mol F最多可与mol NaOH反应．
（2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．分子的核磁共振氢谱图（¹H核磁共振谱图）中有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应，且与溴水反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为．
（5）已知：化合物G（结构如图2所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体．请写出以OHCCH（Br）CH₂CHO和1，3-丁二烯为原料制备G的合成路线流程图2（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

CH₃CH₂OH．