题目内容
已知BaCO3和BaSO4溶度积常数分别为KSP=5.1×10-4，KSP=1.1×10-10，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不可作钡餐的主要理由是（ ）
| A、BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
| B、SO42-没有毒性CO32-有毒性 |
| C、BaSO4密度大 |
| D、胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大，造成中毒 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．BaSO4可作钡餐，与Ksp大小无关；
B．SO42-没有毒性，CO32-也没有毒性；
C．BaSO4密度大小与能否作钡餐无关；
D．胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
B．SO42-没有毒性，CO32-也没有毒性；
C．BaSO4密度大小与能否作钡餐无关；
D．胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
解答：
解：A．因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误；
B．SO42-没有毒性，CO32-也没有毒性，故B错误；
C．BaSO4密度大小与能否作钡餐无关，故C错误；
D．BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸．胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，故D正确．
故选D．
B．SO42-没有毒性，CO32-也没有毒性，故B错误；
C．BaSO4密度大小与能否作钡餐无关，故C错误；
D．BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸．胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查了溶度积的计算以及溶解平衡的判断及沉淀溶解平衡的应用，难度不大，根据课本知识即可完成．
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