题目内容

工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（　　）
A、水溶法B、酸溶法
C、碱溶法D、还原法
考点：制备实验方案的设计
专题：化学应用
分析：重晶石的主要成分是硫酸钡，根据硫酸钡的性质分析．
解答： 解：重晶石的主要成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不溶于酸、也不溶于碱溶液，所以对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应还原法，把硫酸钡还原为BaS；
故选D．
点评：本题考查了基本实验操作，主要考查了硫酸钡的性质，题目难度不大，注意硫酸钡不溶于水、酸、碱等溶液．
练习册系列答案
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（1）用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为
 
%，
（2）在25℃时，有pH=m（m≤6）的盐酸VmL和pH=n （n8）的NaOH溶液VnL．二者混合恰好完全中和．问：若n+m=13时，则Vm/Vn=
 
．
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
 
处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
 
．
一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（　　）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．
A、只有②B、②④
C、③④D、①②③④
绿矾（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同．
 温度（℃） 0 10 30 50 56.7 6064  70 80 90
 溶解度（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.035.2  35.3 35.6 33.3 30.527.0 
析出晶体  FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：

完成下列填空：
（1）使用Na2CO3（aq）作前期处理时，需要采取的措施是
 
．
A、冷却一段时间     B、常温放置一段时间      C、加热保温一段时间
（2）试剂a是
 
． 酸溶时，当看到
 
现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
 
．
（3）利用如图装置对所获产品（FeSO4?nH2O）中结晶水的含量进行测定．

在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：

步骤I的目的是
 
；操作甲是
 
，操作丙是
 
（填写编号）．
a、关闭K1      b、熄灭酒精灯      c、冷却到室温       d、烘干
（4）步骤 IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4?nH2O）中n=
 
；相对误差为
 
．产生误差的可能原因是：
 
、
 
（选写2条）．
维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如图：
已知：①；
     ②．
（1）反应类型：反应④
 
；反应⑤
 
．
（2）结构简式：A
 
；C
 
．
（3）书写反应②的化学方程式：
 
．实验中反应②必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是
 
．
（4）合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为：
 
．
（5）反应⑥中（Boc）2O是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，其同分异构体分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）：
 
、
 
．
（6）实验室还可用和直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式
 
．
探究铁矿石中铁的含量
将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL，利用反应  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是
 
．
②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）
 
．
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是
 
（填写序号）．
a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．
已知：
①R-CH2COOH+Cl2
催化剂
R-CHClCOOH+HCl（R为烃基）
②（R，R′为烃基，可以相同，也可以不同）有机物E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如图：

有机物A的相对分子质量为122，其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%．A与溴水取代反应的产物只有一种；A的核磁共振氢谱有4个波峰．
（1）写出A、C的结构简式：A
 
、C
 
．
（2）反应①属于
 
反应；A→B的反应中，C2H5OH的作用是
 
．
（3）写出反应②的化学方程式
 
．
（4）B的系统命名是
 
．
（5）有机物D的同分异构体F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M，则M的结构简式为
 
．
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项  操作及现象溶液
A向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色含有Fe2+溶液
B向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体含有CO32-溶液
C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．可能为Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．可能为Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n?xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂．其制备原理是通过调节溶液的pH，促进AlCl3溶液水解而析出晶体．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）写出搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式．
 
、
 
．
（2）操作B的名称是
 
．
（3）反应中副产品y是
 
．
（4）生产过程中可循环使用的物质是
 
（用化学式表示）．
（5）实验室为了比较准确地测定水处理剂产品中n和x的值，需得到较纯净的晶体，则试剂z物质可选用
 
（可供选择的有：NaOH、Al、氨水、Al2O3、NaAlO2），操作C为
 
．

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