某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂
②Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃?H₂O
③Zn²⁺易形成络合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．
甲同学基于假设③设计实验方案如图1：
乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如图2：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第周期族．
（2）试剂M是；沉淀B是．
（3）你认为甲、乙同学的方案（填“甲”或“乙”）比较好，理由是．
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的．
（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m₁g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为（填“是”或“否”）准确，原因是．
（6）电解法制金属铝的化学方程式是．
以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是．

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是；
（2）图中B点表示的意义是；
（3）上述两步用总的离子方程式可表示为；
（4）假设溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积为．

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为，B的结构简式为．
（2）分子式为C₄H₆O、与A互为同系物的同分异构体有种．
（3）请补充完整下列以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）．
CH₂═CHCH₃

CI2

燃料电池在工业生产中有重要用途，肼（N₂H₄）燃料电池方产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示．回答下列问题：
（1）该燃料电池中，负极通入的气体是，正极通入的气体是．
（2）电池工作时，OH^-向（“正”或“负”）极移动，负极的电极反应式为．
（3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，若将氨气和次氯酸钠的反应设计成原电池，则该原电池正极的电极反应式为．

NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并将Na⁺全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞．若再将在成键的C院子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO₂的晶胞．则下面说法正确的是（　　）（已知C-C键的键长1.54×10^-10m）

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如下图所示，请回答：
（1）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是．
（2）在一定温度下，有：盐酸、硫酸、醋酸三种酸，当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是．
（3）同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（4）若盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H⁺）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是．
（5）当盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体体积由大到小的顺序是．
（6）当盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H⁺）相同且体积也相同时，同时加入性状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为下，所需反应时间的长短关系是．
（7）将c（H⁺）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．

实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以NaOH稀溶液为电解质溶液构成原电池，人们普遍认为铝是负极． 某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/L NaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，原电池的正极是（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是；负极发生的反应是．
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式； 镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（极少），试判断此电极发生的主要反应是；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是．
（3）铝表面的氧化膜用砂纸不易除去，而此实验中无需刻意除去，原因是（用化学方程式表示）．
（4）若此实验中的电解质溶液改为稀硫酸，则电池的负极为（填“Mg”或“Al”）片，其电极反应式为．

已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，则将Mg（OH）₂放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？（已知

3	36

=3.3）

向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，则该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是．

喹啉（）是一种重要的有机化合物，其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）物质D中官能团的名称是；由物质K到物质L的反应类型是．
（2）能用于区别物质A、B的试剂是．
（3）写出与喹啉同类物质的同分异构体的结构简式．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①F→G：．
②由物质J与制备物质K的同系物：．