题目内容
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如下图所示，请回答：
（1）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 ．
（2）在一定温度下，有：盐酸、硫酸、醋酸三种酸，当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 ．
（3）同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ．
（4）若盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（5）当盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体体积由大到小的顺序是 ．
（6）当盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同且体积也相同时，同时加入性状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为下 ，所需反应时间的长短关系是 ．
（7）将c（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ．
（1）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是（2）在一定温度下，有：盐酸、硫酸、醋酸三种酸，当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
（3）同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（4）若盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是
（5）当盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体体积由大到小的顺序是
（6）当盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同且体积也相同时，同时加入性状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为下
（7）将c（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）溶液越稀，越促进醋酸电离；
（2）盐酸与硫酸是强酸，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸；
（3）盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同物质的量的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；
（4）如果酸是强电解质，一元强酸的浓度与氢离子浓度相等，二元强酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（5）c（H+）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
（6）反应速率与氢离子浓度成正比；酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离；
（7）强酸加水稀释时氢离子物质的量不变，弱酸加水稀释时氢离子物质的量增大．
（2）盐酸与硫酸是强酸，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸；
（3）盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同物质的量的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；
（4）如果酸是强电解质，一元强酸的浓度与氢离子浓度相等，二元强酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（5）c（H+）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
（6）反应速率与氢离子浓度成正比；酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离；
（7）强酸加水稀释时氢离子物质的量不变，弱酸加水稀释时氢离子物质的量增大．
解答：
解：（1）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（2）盐酸与硫酸是强酸，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时氢离子浓度由大到小的顺序为硫酸＞盐酸＞醋酸，
故答案为：硫酸＞盐酸＞醋酸；
（3）盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同物质的量的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是硫酸＞盐酸=醋酸，
故答案为：硫酸＞盐酸=醋酸；
（4）盐酸的浓度与氢离子浓度相等，硫酸的浓度为氢离子浓度的一半；醋酸是弱电解质，其浓度大于氢离子浓度，若盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是，醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；
（5）当c（H+）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为醋酸＞盐酸=硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸=硫酸；
（6）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间醋酸＜硫酸=盐酸，
故答案为：醋酸=硫酸=盐酸；醋酸＜硫酸=盐酸；
（7）强酸加水稀释时氢离子物质的量不变，弱酸加水稀释时氢离子物质的量增大，c（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是醋酸＞盐酸=硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸=硫酸．
（2）盐酸与硫酸是强酸，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时氢离子浓度由大到小的顺序为硫酸＞盐酸＞醋酸，
故答案为：硫酸＞盐酸＞醋酸；
（3）盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同物质的量的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是硫酸＞盐酸=醋酸，
故答案为：硫酸＞盐酸=醋酸；
（4）盐酸的浓度与氢离子浓度相等，硫酸的浓度为氢离子浓度的一半；醋酸是弱电解质，其浓度大于氢离子浓度，若盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是，醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；
（5）当c（H+）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为醋酸＞盐酸=硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸=硫酸；
（6）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间醋酸＜硫酸=盐酸，
故答案为：醋酸=硫酸=盐酸；醋酸＜硫酸=盐酸；
（7）强酸加水稀释时氢离子物质的量不变，弱酸加水稀释时氢离子物质的量增大，c（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是醋酸＞盐酸=硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸=硫酸．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应、稀释过程中醋酸不断电离出氢离子，反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
阳光课堂课时优化作业系列答案
相关题目
在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI（a＞b），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法中，正确的是（ ）
| A、从开始反应到达平衡，所需时间tA＞tB |
| B、平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA＞φB |
| C、平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B |
| D、HI的平衡转化率，αA=αB |
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．
