题目内容
向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，则该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应生成Na2SO4、H2O、（NH4）2SO4；然后根据各物质量的关系分析离子浓度大小．
解答：
解：向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应生成Na2SO4、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42-不水解，故c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即离子浓度由大到小为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
故答案为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，注意酸碱反应的实质即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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