有机物A（C₁₂H₁₅C1O₃）分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如图1：（其中虚线为未知部分的结构），为推测A的分子结构，进行如图2所示的转化过程（其中部分产物已略）：

已知D能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol B最多能与2mol金属钠反应；C催化氧化产物不能发生银镜反应．请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称：；C的键线式：．
（2）写出反应类型：C→D，B→E；
（3）写出E与新制碱性Cu（OH）₂反应的化学方程式．
（4）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体中写出其中任意二种同分异构体的结构简式．
①含有苯环的一取代结构；   ②分子结构中含有甲基；   ③能发生水解反应
（5）设计从丙烯合成C的合理路线，用合成路线图的形式表示：（注明必要的反应条件，无机试剂任选）
示例：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

水/△

CH₃CH₂OH．

苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2molNaHCO₃完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H₂．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

已知：

请回答：
（1）苹果酸的分子式为．
（2）F中含有的官能团名称是．
（3）G+B→H的反应类型是．
（4）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是．
（5）写出D→E反应的化学方程式：．
（6）苹果酸和NaHCO₃完全反应的化学方程式是．
（7）写出所有与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式．

在一定条件下，CH₄和CO燃烧热分别为890kJ/mol，280kJ/mol．在该条件下一定量的CH₄和CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为262kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CH₄和CO的体积比．

有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一．相关的合成路线如图所示：

请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO₂和5.4g H₂O．则A的分子式是，A中所含官能团的名称是．
（2）B的结构简式．
（3）C的名称是，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
（4）D-F的反应类型是，F--高分子树脂G的化学方程式是．
（5）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
I．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．核磁共振氯谱显示为5组峰；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应
Ⅳ．能发生银镜反应．

用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，其中无法达到目的是
A．延长浸取时间      B．将辉铜矿粉碎      C．充分搅拌      D．适当增加硫酸浓度
（2）浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和（写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是．
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe³⁺水解转化为Fe（OH）₃，加入的试剂A可以是（化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法．
（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式．
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．

有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol?L^-1的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．

实验序号	一	二	三	四
M（粉末样品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反应后剩余固体）/g	0	0.64	2.48	6.08

下列实验结论不正确的是（　　）

钛白粉（主要成分是Ti0₂），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．如图是以钛铁矿（主要成分FeTi0₃，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：
（1）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是；上述制备Ti0₂的过程中，所得到的副产物是，可回收利用的物质是：．
（2）写出TiOS0₄溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
（3）为测定TiOS0₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti0²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AP++3H₂0．过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC1₃溶液．待测钛液中TiOS0₄的物质的量浓度是．

美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用．一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl₂）的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是（选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁元素的存在形式是（写化学式）；
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成．
①气体B的化学式为，
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A的化学式为；
（4）700℃“焙烧1”的目的是，550℃“焙烧2”的目的是．

将3.36L标准状态下的氨气完全溶于水配成500mL氨水，然后与0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液反应．计算氨水完全反应需0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液多少毫升．

实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol?L^-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是（　　）