Question

在一定条件下，CH₄和CO燃烧热分别为890kJ/mol，280kJ/mol．在该条件下一定量的CH₄和CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为262kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CH₄和CO的体积比．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：依据题意设CH₄为amol，CO为bmol，依据两者的燃烧热得出：890a+280b=262；
生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，故得出C元素的物质的量为0.5mol，即：a+b=0.5，联立两式就可以算出他的物质的量，体积比可求．

解答： 解：设CH₄为amol，CO为bmol，依据两者的燃烧热得出：890a+280b=262①；生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，碳酸钠的物质的量为：

50g

100g/mol

=0.5mol，故得出C元素的物质的量为0.5mol，即：a+b=0.5，即a=0.5-b ②，把②代入①解a=0.2，b=0.3，则a：b=0.2：0.3=2：3，
答：混合气体中CH₄和CO的体积比为2：3．

点评：本题主要考查的是混合物的有关计算，充分理解燃烧热的定义是解决本题的关键，燃烧热：1mol纯物质完全燃烧放出的热量．