题目内容
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol?L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是（ ）
| A、上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| B、下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3- |
| C、此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3 mol |
| D、使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 |
考点：离子方程式的有关计算,离子反应发生的条件
专题：
分析：A、上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；
B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；
C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；
D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．
B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；
C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；
D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．
解答：
解：A、根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32-+H+═HCO3-，故A错误；
B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3-离子，故B错误；
C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32-+H+═HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于CO32-+H+═HCO3-过程和HCO3-+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10-3L×0.1mol?L-1=（28.1-2×11.9）×10-4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol，故C正确；
D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．
故选C．
B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3-离子，故B错误；
C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32-+H+═HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于CO32-+H+═HCO3-过程和HCO3-+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10-3L×0.1mol?L-1=（28.1-2×11.9）×10-4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol，故C正确；
D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查．
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