题目内容
将3.36L标准状态下的氨气完全溶于水配成500mL氨水，然后与0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液反应．计算氨水完全反应需0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液多少毫升．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：氨气溶于水和水结合现场一水合氨，一水合氨和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，根据方程式计算需要硫酸铁的体积．
解答：
解：3.36L氨气的物质的量为：
=0.15mol，氨气溶于水和水结合现场一水合氨，一水合氨和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：
3NH3?H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+
3mol 1mol
0.15mol n
n=
=0.05mol，硫酸铁物质的量为：0.025mol，需要硫酸铁的体积为：
V=
=0.125L=125mL，
答：氨水完全反应需要0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液125毫升．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
3NH3?H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+
3mol 1mol
0.15mol n
n=
| 0.15mol×1mol |
| 3mol |
V=
| 0.025mol |
| 0.2mol/L |
答：氨水完全反应需要0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液125毫升．
点评：本题考查了根据方程式的计算，较简单，注意铁离子浓度和硫酸铁浓度的关系，本题中500mL氨水和解题无关．
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| 1 |
| 2 |
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C、 |
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中的所有原子是否在同一平面上
．
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