等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是（　　）

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.4kJ?mol^-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中 的能量变化
	SO2	O2	SO3
①	2	1	0	放出热量a kJ
②	1	0.5	0	放出热量b kJ
③	0	0	2	吸收热量c kJ

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（　　）

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为、；
（2）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO2气体的体积在标准状况下为．

已知反应：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl若71gCl₂参加反应被氧化的NH₃的质量为多少？还原产物的质量为多少？

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法不正确的是（　　）

（1）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）
（3）生活中广泛使用烃类物质（C_mH_n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为．上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为
（4）分子式为N₄的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^-结构．则1molN₄中含有对共用电子对．已知NH₃、-NH₂、-NH、-N一定条件下都可以和H⁺结合．则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为．化学家发现一种化学式为N₄H₄的离子化合物，一定条件下1mol N₄H₄熔融电离生成两种离子，其中一种为NH₄⁺，则该物质熔融时的电离方程式为．

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
电离平衡常数	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根据上表中数据回答下列问题：
（1）NaCN溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释之
（2）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子的能力大小顺序是；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为
（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，直至醋酸过量．在滴加过程中，烧杯中水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好中和时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气（均在120℃、1.01×10⁵Pa条件下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（　　）

1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）