题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）
| A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为、NaOH溶液BaCl2溶液，碳酸钠溶液，过滤后加盐酸 |
| B、第②步中结晶出的MgCl2?6H2O可在蒸发皿中加热制无水MgCl2 |
| C、在第④步中的反应离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr |
| D、第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：A．为防止钡离子最后无法除去，碳酸钠一定在氯化钡之后，则加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸；
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发；
C．第④步中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr两种强酸；
D．第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，生成单质溴溶于水．
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发；
C．第④步中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr两种强酸；
D．第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，生成单质溴溶于水．
解答：
解：A．NaOH除去镁离子、铁离子，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子、钡离子，则加入的药品顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，故A正确；
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发，则不能得到氯化镁，应在HCl气流中加热，故B错误；
C．第④步中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr两种强酸，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C错误；
D．第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，生成单质溴溶于水，则萃取后、蒸馏可分离，不需要过滤操作，故D错误；
故选A．
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发，则不能得到氯化镁，应在HCl气流中加热，故B错误；
C．第④步中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr两种强酸，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C错误；
D．第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，生成单质溴溶于水，则萃取后、蒸馏可分离，不需要过滤操作，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了海水资源综合利用及混合物分离提纯，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．注意把握海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列各组内物质不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳量不变的是（ ）
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| A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
| B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-） |
| D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） |