Question

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
电离平衡常数	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根据上表中数据回答下列问题：
（1）NaCN溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释之

 

（2）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子的能力大小顺序是

 

；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

 

 （填序号）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为

 

（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，直至醋酸过量．在滴加过程中，烧杯中水的电离程度的变化是先

 

后

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好中和时，溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）HCN为弱酸，则NaCN溶液水解呈碱性；
（2）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子；三种物质都是盐溶液，根据越弱越水解进行判断；
（3）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN；
（4）含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸溶液或碱溶液能抑制水的电离；醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同．

解答： 解：（1）HCN弱酸，则NaCN溶液水解呈碱性，水解的离子方程式为CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案为：碱；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子的能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；
已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为②③①；
故答案为：CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；②③①；
（3）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
故答案为：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
（4）含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸溶液或碱溶液能抑制水的电离，所以在滴加过程中，碱溶液逐渐变成含有弱根离子的盐溶液，当醋酸过量时，盐溶液又逐渐变成酸溶液，所以水的电离程度的变化是先增大后减小；氨水和醋酸恰好中和时生成醋酸铵，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，溶液显中性，则pH=7．
故答案为：增大；减小；=．

点评：本题考查弱电解质的强弱与水解的关系，并利用电离与水解来分析溶液中的离子的浓度的关系，学生应明确电离平衡常数的应用来解答，题目难度中等．