Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法不正确的是（　　）

• A、离子半径的大小顺序为：r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺）
• B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
• C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
• D、X、Y形成的化合物是大气污染物之一

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，
A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．X的氢化物是氨气、Q的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵；
D．氮氧化物是大气污染物之一．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，
A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径的大小顺序为：r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺），故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Q＞W，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，故B错误；
C．X的氢化物是氨气、Q的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，故C正确；
D．氮氧化物都是有毒气体，是大气污染物之一，故D正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律知识，侧重考查学生分析、知识运用能力，为高考高频点，涉及物质结构、空气污染、元素周期律等知识点，难点是判断离子半径大小，注意铵盐中含有离子键，为易错点．