题目内容
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.4kJ?mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 的能量变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 1 | 0.5 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 0 | 0 | 2 | 吸收热量c kJ |
| A、平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞② |
| B、a+c=196.4 |
| C、三个容器内反应的平衡常数：③=①=② |
| D、平衡时O2的浓度：①=③=2×② |
考点：等效平衡
专题：
分析：A．③与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②起始时各物质物质的量是③、①的一半，故平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞②；
B．③与①相比，二者为完全等效平衡，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，a+c=196.4；
C．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等；
D．在体积相等的三个恒容密闭容器中，③与①等效，平衡时O2的浓度：①=③，②中压强减小，平衡向左移动，O2浓度增大，平衡时O2的浓度：①=③＜2×②．
B．③与①相比，二者为完全等效平衡，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，a+c=196.4；
C．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等；
D．在体积相等的三个恒容密闭容器中，③与①等效，平衡时O2的浓度：①=③，②中压强减小，平衡向左移动，O2浓度增大，平衡时O2的浓度：①=③＜2×②．
解答：
解：A．③与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②起始时各物质物质的量是③、①的一半，故平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞②b，故A正确；
B．③与①相比，二者为完全等效平衡，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，a+c=196.4，故B正确；
C．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故C正确；
D．在体积相等的三个恒容密闭容器中，③与①等效，平衡时O2的浓度：①=③，②中压强减小，平衡向左移动，O2浓度增大，平衡时O2的浓度：①=③＜2×②，故D错误；
故选D．
B．③与①相比，二者为完全等效平衡，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，a+c=196.4，故B正确；
C．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故C正确；
D．在体积相等的三个恒容密闭容器中，③与①等效，平衡时O2的浓度：①=③，②中压强减小，平衡向左移动，O2浓度增大，平衡时O2的浓度：①=③＜2×②，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素、等效平衡的建立判断等，本题适合利用等效平衡思想解题，构建平衡建立的途径是解题的关键．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
9.2g金属钠投入到足量的重水（2H216O）中，则产生的气体中含有（ ）
| A、0.2 mol中子 |
| B、0.4 mol电子 |
| C、0.2 mol质子 |
| D、0.4 mol分子 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| B、无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN- | ||
C、
| ||
| D、由水电离的c （H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |