题目内容
已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl若71gCl2参加反应被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，3mol氯气化合价都减低，而8mol参与反应，只有2mol氨气化合价升高，所以参加反应的氯气是3mol时，被氧化的NH3是2mol，还原产物为6mol的NH4Cl，以此来解答．
解答：
解：若71gCl2参加反应，n（Cl2）=
=1mol，根据3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，3mol氯气化合价都减低，而8mol参与反应，只有2mol氨气化合价升高，所以参加反应的氯气是3mol时，被氧化的NH3是2mol，还原产物为6mol的NH4Cl，所以当参加反应的氯气时1moL，则被氧化的NH3的物质的量是
mol，质量是
mol×17g/mol=11.3g，还原产物NH4Cl为2mol，质量为2mol×53.5g/mol=107g；
答：被氧化的NH3的质量是11.3g，还原产物的质量为107g．
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| 3 |
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答：被氧化的NH3的质量是11.3g，还原产物的质量为107g．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念来分析解答，注意只有部分氨气作还原剂，为易错点．
练习册系列答案
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| ||
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