有机反应中常用镍作催化剂．某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO₂和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

（1）滤液A中存在的阴离子主要是．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是．
（3）滤液B中加入H₂O₂的目的是．操作X的名称是．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）₂+M

充电

放电

MH_x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为．
（5）一种储氢合金M 是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为．
（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时bkg Ni（OH）₂，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M=281kg/mol）的质量为kg（填计算式）．

从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）

等量的Al分别加入0.3L 1mol?L^-1盐酸和NaOH溶液中，生成氢气体积比为1：2，则加入Al质量为 （　　）

实验室用50mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）与46.8gNaCl，在微热的条件下反应制取氯化氢气体．
（1）写出发生反应的化学方程式
（2）制得的HCl气体在标准状况下的体积是多少升？
（3）加入多少gNaOH能使反应剩余的废液达到中性？

将67.9克碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为20%的盐酸混合后，恰好完全反应，生成4.4克二氧化碳．求：
（1）盐酸溶液的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等．下列说法不正确的是（　　）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（　　）

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物．
（1）画出Y元素离子的结构示意图；
写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；．
（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的化学式为，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（3）若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：．