Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（　　）

• A、四种元素中有两种元素在第二周期
• B、W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
• C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
• D、工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物或氧化物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，再结合题目解答问题．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，
A．四种元素中没有第二周期的元素，故A错误；
B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，故B正确；
C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂SiO₃，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故C错误；
D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．