题目内容
等量的Al分别加入0.3L 1mol?L-1盐酸和NaOH溶液中，生成氢气体积比为1：2，则加入Al质量为 （ ）
| A、2.7g | B、5.4g |
| C、8.1g | D、10g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量．实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1：2，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足，由此分析求解．
解答：
解：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量．实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1：2，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足．生成H2的物质的量之比为1：2，反应的Al的物质的量之比也为1：2．与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g，
故选B．
故选B．
点评：本题考查铝与酸和碱反应生成氢气，根据产生氢气的体积之比，来进行过量问题的判断，然后根据不足来求解分析，比较难．
练习册系列答案
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| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
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