Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A、微粒半径：Z²⁺＞W^2-＞R^-
• B、对应氢化物的稳定性：W＞R
• C、W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同
• D、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，则Y位于IVA族；
Z的核电荷数是Y的2倍，且Y和Z都属于短周期主族元素，则Y是C元素，Z是Mg元素；
W最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数是6，且W原子序数大于Z，所以W是S元素；
R属于短周期主族元素且原子序数大于W，所以为Cl元素，再结合题目解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，则Y位于IVA族；
Z的核电荷数是Y的2倍，且Y和Z都属于短周期主族元素，则Y是C元素，Z是Mg元素；
W最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数是6，且W原子序数大于Z，所以W是S元素；
R属于短周期主族元素且原子序数大于W，所以为Cl元素，
A．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径W^2-＞R^-＞Z²⁺，故A错误；
B．非金属性R＞W，所以氢化物的稳定性R＞W，故B错误；
C．W是S元素、X是H元素、Z是Mg元素，硫化氢属于分子晶体，MgS属于离子晶体，故C错误；
D．Y是C元素，其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查物质结构、元素周期律的运用，明确晶体类型判断、元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系即可解答，题目难度不大．