Question

A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物．
（1）画出Y元素离子的结构示意图

 

；
写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；

 

．
（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的化学式为

 

，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

 

．
（3）若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；D元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则D为N元素；X与A同主族，X的原子序数大于N，则X为Na；Y最外层电子数为是其次外层电子数的

3

4

倍，次外层是8，故最外层为：

3

4

×8=6，原子序数大于Na，即Y为S元素；E能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物，结合原子序数可知元素E应为O元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；D元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则D为N元素；X与A同主族，X的原子序数大于N，则X为Na；Y最外层电子数为是其次外层电子数的

3

4

倍，次外层是8，故最外层为：

3

4

×8=6，原子序数大于Na，即Y为S元素；E能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物，结合原子序数可知元素E应为O元素，依据分析可知：A为氢、D为氮、E为氧、X为钠、Y为硫，
（1）Y是S，S元素质子数为16，得到2个电子形成18个电子的稳定结构，带2个负电荷，故S^2-的离子结构示意图为，常温下硫化氢与硫酸反应生成二氧化硫，该反应硫化氢中S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为0价，反应的化学方程式为：3H₂S+H₂SO₄═4S+4H₂O；
故答案为：；3H₂S+H₂SO₄═4S+4H₂O；

（2）由H、N、O、S四种元素形成的强酸的酸式盐为硫酸氢铵，硫酸氢铵属于易溶于水的盐，NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，铵根离子易水解，溶液中的氢离子还有水电离的一小部分，故离子浓度大小顺序为：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₄HSO₄；c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据热化学发生的书写方法写出，标注物质聚集状态，对应量下的焓变，若1克氢气燃烧放出的热量为M kJ，1mol氢气为2g，故氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2MkJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2MkJ/mol．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及离子结构示意图、盐溶液中离子浓度大小比较、热化学反应方程式书写等，综合性较强，难度不大．