9克过氧化钙样品与稀硫酸充分反应产生标准状况下氧气840毫升，则样品中过氧化钙的质量分数为多少？（假定杂质不产生也不消耗氧气）

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
（1）配平：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O=MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺；
（2）该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是．
（3）若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为N_A，消耗氧化剂的物质的量mol．

向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．（有几种写几种）

1	2	3	4	5	6

（2）若通入CO₂气体为22.4（标准状况下），得到95g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各是多少 所用NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ △H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式．
（5）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=；碘电极作为该电池的极．
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为；与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-96.6kJ?mol^-1
请回答下列问题．
（1）Q₂=kJ
（2）恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比Q₂（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物质的量为mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有
a．降低温度  b．充入He气      c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g） d．使用催化剂．

将2.7gAl投入50mL CuCl₂ 和HCl 组成的混合溶液中，充分反应后，产生1.12L（标准状况）气体，过滤出固体残渣后，向滤液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液，生成的沉淀质量（m）与加入的NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

放热反应2NO （g）+O₂ （g）?2NO₂ （g） 达平衡后，若分别采取下列措施：能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是（　　）
①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大NO浓度  ④降低温度 ⑤加入催化剂．

物质的量浓度相同的下列溶液①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl ⑥NH₃?H₂O；按c（NH₄⁺）由小到大的排列顺序正确的是（　　）

常温下在只含一种溶质的溶液A中加入一定量的NH₄Cl晶体后，若测得c（NH₄⁺）与c（Cl^-）接近相等，则溶液A的pH值不可能为（　　）

实验室用向上排空气法收集NO₂气体．若用90mL容器收集一定量的NO₂后，将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体．据此可知，收集气体时排出容器的空气体积约为（空气中N₂和O₂按体积比4：1计，不计其他气体）                                                                                 （　　）