题目内容
9克过氧化钙样品与稀硫酸充分反应产生标准状况下氧气840毫升，则样品中过氧化钙的质量分数为多少？（假定杂质不产生也不消耗氧气）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，列出未量与已知量的关系，求过氧化钙的质量，然后求过氧化钙的质量分数．
解答：
解：设样品中过氧化钙的质量为x，
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 22400ml
x 840ml x=5.4 g
过氧化钙的质量分数为：
×100%=60%，
答：样品中过氧化钙的质量分数为60%．
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 22400ml
x 840ml x=5.4 g
过氧化钙的质量分数为：
| 5.4g |
| 9g |
答：样品中过氧化钙的质量分数为60%．
点评：本题考查了过氧化钙与水的反应进行计算，中等难度，明确反应原理是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
下列各组，前者一定包括后者的是（ ）
| A、胶体、混合物 |
| B、化合物、纯净物 |
| C、氧化还原反应、置换反应 |
| D、氧化物、碱 |
把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（ ）
| A、加入适量CH3COONa溶液 |
| B、加入适量KNO3溶液 |
| C、加入适量的K2CO3溶液 |
| D、加入适量Na2SO4溶液 |
配制500mL 1mol/LHCl溶液时，不需要的仪器是（ ）
| A、容量瓶（500mL） |
| B、分液漏斗 |
| C、烧杯 |
| D、胶头滴管 |
将2.7gAl投入50mL CuCl2 和HCl 组成的混合溶液中，充分反应后，产生1.12L（标准状况）气体，过滤出固体残渣后，向滤液中加入5mol?L-1 NaOH溶液，生成的沉淀质量（m）与加入的NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、固体残渣的成分为Al、Cu |
| B、滤液中所含的阳离子有H+、Al3+ 和Cu2+ |
| C、关系图中a=20 |
| D、原混合溶液中CuCl2 的物质的量浓度为1mol?L-1 |
按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（ ）
| A、只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 |
| B、只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 |
| C、若U形管左、右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2 |
| D、若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，先只接通K2，一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只接通K3，则接通K3后装置中无电流通过 |
在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的pH大于（ ）
| A、8 | B、9 | C、4 | D、5 |
下列实验装置设计正确，且能达到目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：检查装置的气密性 |
| B、实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度 |
| C、实验Ⅲ：制取并观察Fe（OH）2沉淀 |
| D、实验Ⅳ：吸收HCl气体，并防止倒吸 |