Question

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
（1）配平：

 

Mn²⁺+

 

S₂O₈^2-+

 

H₂O=

 

MnO₄^-+

 

SO₄^2-+

 

H⁺；
（2）该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是

 

．
（3）若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为

 

N_A，消耗氧化剂的物质的量

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是还原剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价降低为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，据此配平离子反应方程式；
（2）反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色；
（3）根据电子转移守恒计算消耗S₂O₈^2-的物质的量．

解答： 解：（1）反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是还原剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价降低为SO₄^2-中+6价，故配平的离子反应方程式为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，故答案为：2、5、8、2、10、16；
（2）反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，故答案为：溶液变为紫红色；
（3）S₂O₈^2-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有0.1molMn²⁺参加反应，反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为0.5mol，消耗S₂O₈^2-的物质的量=

0.1mol×(7-2)

(7-6)×2

=0.25mol，
故答案为：0.5；0.25．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用．