题目内容

将2.7gAl投入50mL CuCl2 和HCl 组成的混合溶液中，充分反应后，产生1.12L（标准状况）气体，过滤出固体残渣后，向滤液中加入5mol?L-1 NaOH溶液，生成的沉淀质量（m）与加入的NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A、固体残渣的成分为Al、Cu
B、滤液中所含的阳离子有H+、Al3+  和Cu2+
C、关系图中a=20
D、原混合溶液中CuCl2 的物质的量浓度为1mol?L-1
考点：化学平衡的影响因素,离子方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：
分析：2.7g铝的物质的量为
2.7g
27g/mol
=0.1mol，投入50mL CuCl2 和HCl 组成的混合溶液中，先发生2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，后发生2Al+6H+═3H2↑+2Al3+，产生1.12L（标准状况）气体，过滤出固体残渣后，向滤液中加入5mol?L-1 NaOH溶液，由图开始无沉淀生成，说明盐酸过量，则固体残渣只有Cu，滤液中所含的阳离子有H+、Al3+，所以a之前的发生的反应为OH-+H+═H2O，a-80mL时说明Al3+全部生成Al（OH）3沉淀，发生反应为3OH-+Al3+═Al（OH）3↓，则此时Al3+消耗了0.1mol×3=0.3mol的氢氧化钠，体积为
0.3mol
5mol/L
=60ml，所以a=80-60=20ml，据此分析解答．
解答： 解：2.7g铝的物质的量为
2.7g
27g/mol
=0.1mol，投入50mL CuCl2 和HCl 组成的混合溶液中，先发生2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，后发生2Al+6H+═3H2↑+2Al3+，产生1.12L（标准状况）气体，过滤出固体残渣后，向滤液中加入5mol?L-1 NaOH溶液，由图开始无沉淀生成，说明盐酸过量，则固体残渣只有Cu，滤液中所含的阳离子有H+、Al3+，所以a之前的发生的反应为OH-+H+═H2O，a-80mL时说明Al3+全部生成Al（OH）3沉淀，发生反应为3OH-+Al3+═Al（OH）3↓，则此时Al3+消耗了0.1mol×3=0.3mol的氢氧化钠，体积为
0.3mol
5mol/L
=60ml，所以a=80-60=20ml，
A、由以上分析可知，固体残渣只有Cu，故A错误；
B、由以上分析可知，滤液中所含的阳离子有H+、Al3+，故B错误；
C、a-80mL时说明Al3+全部生成Al（OH）3沉淀，发生反应为3OH-+Al3+═Al（OH）3↓，则此时Al3+消耗了0.1mol×3=0.3mol的氢氧化钠，体积为
0.3mol
5mol/L
=60ml，所以a=80-60=20ml，故C正确；
D、由2.7g铝的物质的量为
2.7g
27g/mol
=0.1mol，投入50mL CuCl2 和HCl 组成的混合溶液中，先发生2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，后发生2Al+6H+═3H2↑+2Al3+，产生1.12L（标准状况）气体即
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，所以置换铜时消耗的铝为0.1mol-0.05moL=0.05mol，则铜离子的物质的量为0.05mol×
3
2
=0.075mol，所以原混合溶液中CuCl2 的物质的量浓度为
0.075mol
0.05L
=1.5mol/L，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了铝的性质，难度不大，能正确分析图象中各部分的反应及溶液中存在的溶质是解本题的关键．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、18gH2O含10NA个电子
B、标况下1molH2O体积22.4L
C、11.2LCH4物质的量一定为0.5mol
D、标况下22.4LH2含NA个原子
下列不属于合金的是（　　）
A、钢B、青铜C、黄铜D、水银
下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（　　）
A、氯化钠
B、氯气（Cl+H2O?HCl+HClO）
C、三氧化硫
D、乙醇
某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+．Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程．（已知 Ksp{Cu（OH）2小于Ksp（CuCO3）}取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得pH变化曲线如图所示：

（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于
 
（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是
 
．
（3）对于a．b之间溶液pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu（OH）2沉淀，消耗了CO32-；
推测2：
 
；
推测3：
 
；
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为
 
；
（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制．
实验方法、步骤实验现象和结论
 
 
9克过氧化钙样品与稀硫酸充分反应产生标准状况下氧气840毫升，则样品中过氧化钙的质量分数为多少？（假定杂质不产生也不消耗氧气）
全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-．电池放电时，负极的电极反应为：V2+-e-=V3+．
①电池放电时的总反应方程式为
 
．充电时，电极M应接电源的
 
极．
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）
 
（填“增大”、“不变”或“减小”），
阳极的电极反应式为
 
_．
通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是
 
（填选项编号，下同）；
既可作氧化剂，又可作还原剂的是
 
．
①浓H2SO4  ②稀H2SO4  ③H2S  ④SO2  ⑤S  ⑥HCl  ⑦浓HNO3  ⑧稀HNO3．
下列实验现象与对应结论正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有脱水性和强氧化性
B常温下将Al片放入浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应
C将水蒸汽通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生反应
D将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是SO2
A、AB、BC、CD、D

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