题目内容
向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．（有几种写几种）
（2）若通入CO2气体为22.4（标准状况下），得到95g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各是多少 所用NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．（有几种写几种）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）由于CO2和KOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO2和KOH反应时物质的量之比对产物进行讨论；
（2）利用极限法判断当固体质量为95g时固体的成分，根据反应的化学方程式计算相关物理量．
（2）利用极限法判断当固体质量为95g时固体的成分，根据反应的化学方程式计算相关物理量．
解答：
解：（1）由：①CO2+2KOH=K2CO3+H2O ②CO2+KOH=KHCO3
可知
=
时产物为K2CO3，
=1时产物为KHCO3，
所以
＜
时，KOH 过量则产物为K2CO3+KOH；
＜
＜1时，对于①反应来说二氧化碳过量而对于②反应来说二氧化碳量不足，所以产物为K2CO3+KHCO3；
＞1时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO3．
故答案为：
（2）由：①CO2+2KOH=K2CO3+H2O
22.4L（标态） 138g
22.4L（标态） 138g
②CO2 +KOH=KHCO3
22.4L（标态） 100g
22.4L（标态） 100g
∵138g＞100g＞95g
∴所以二氧化碳过量得到的白色固体是KHCO3．
设白色固体KHCO3 x mol，即
CO2+KOH=KHCO3
xmolxmol 0.95mol
所以x=0.95mol，所以用氢氧化钾的物质的量浓度为：
=3.17mol/L，
故答案为：白色的固体是碳酸氢钾，质量为95g，氢氧化钾的物质的量浓度为：3.17mol/L．
可知
| n(CO2) |
| n(KOH) |
| 1 |
| 2 |
| n(CO2) |
| n(KOH) |
所以
| n(CO2) |
| n(KOH) |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| n(CO2) |
| n(KOH) |
| n(CO2) |
| n(KOH) |
故答案为：
| 可能情况 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 组成物质 | K2CO3、KOH | K2CO3 | KHCO3、K2CO3 | KHCO3 |
22.4L（标态） 138g
22.4L（标态） 138g
②CO2 +KOH=KHCO3
22.4L（标态） 100g
22.4L（标态） 100g
∵138g＞100g＞95g
∴所以二氧化碳过量得到的白色固体是KHCO3．
设白色固体KHCO3 x mol，即
CO2+KOH=KHCO3
xmolxmol 0.95mol
所以x=0.95mol，所以用氢氧化钾的物质的量浓度为：
| 0.95mol |
| 0.3mol |
故答案为：白色的固体是碳酸氢钾，质量为95g，氢氧化钾的物质的量浓度为：3.17mol/L．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度角度，根据反应的化学方程式判断可能的反应产物，从质量守恒的角度结合反应的方程式计算．
练习册系列答案
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| A、Mg | ||
B、
| ||
| C、6.02×1023Mg | ||
D、
|
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| c（A）/mol?L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
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| A、SO2 |
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