A、B、C、D是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子中s能级的电子数比p能级的电子数多1个，元素B原子最外层电子数比是内层电子数的3倍，元素C的最高正价和最低负价的代数和等于0，元素D的原子序数为24，请回答下列问题：
（1）比较A、B、C的第一电离能大小：（用元素符号回答）；
（2）AB₂^-离子的空间构型为；
（3）在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是；
（4）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是；
（5）元素D的外围电子排布式为；
（6）元素B和D形成的一种化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．

在一定温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，若使固体Mg（OH）₂的量减少，而c（Mg²⁺）不变，可加入少量的（　　）

水溶液中的化学平衡包括电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡．
Ⅰ．向10mL0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液（不考虑溶液的体积变化）
（1）当V（NaOH）=10mL是c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）= mol?L^-1
（2）当pH=7时，c（CH₃COO^-）  c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+OH^-（aq），常温下其K_sp=2×10^-20（3）某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02 mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂，应调整溶液pH，使之大于．
（4）要使0.2 mol?L^-1 硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为．
．

钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上制备金属钠的常用方法是（用离子方程式表示）．
（2）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
a．HCN  b．HClO            c．CH₃COOH  d．H₂CO₃
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO₂时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

将一定质量的镁、铝合金投入200mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加10mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量加入的NaOH溶液的体积的关系如图．

回答下列问题．
（1）上图曲线A点对应沉淀的化学式为．
（2）计算原合金中镁的质量（请写出具体的计算过程）．
（3）原合金中铝的质量分数为．
（4）反应中所用盐酸的物质的量浓度是．

在第3周期中，原子半径最大的金属元素是，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是，化学性质最稳定的元素是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、．

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④P₂O₅与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

下列变化的比较，不正确的是（　　）

X、Y都是IIA（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T（XCO₃）＞T（YCO₃），则下列判断正确的是（　　）

高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：

组分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.61

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类．
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为．
（3）滤渣A的成分有（填化学式）
（4）步骤③反应的化学方程式为：；
（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、和．