题目内容
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、②③ | D、③④ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：①Cu与浓硝酸溶液中，无论温度大小都发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②Fe与浓硫酸，若在常温下发生钝化，若为加热条件下，则发生氧化还原反应；
③Na与氧气，若在常温下反应生成氧化钠，若为加热条件下，则反应生成过氧化钠；
④P2O5与冷水反应生成偏磷酸，与热水反应生成磷酸；
②Fe与浓硫酸，若在常温下发生钝化，若为加热条件下，则发生氧化还原反应；
③Na与氧气，若在常温下反应生成氧化钠，若为加热条件下，则反应生成过氧化钠；
④P2O5与冷水反应生成偏磷酸，与热水反应生成磷酸；
解答：
解：①Cu与浓硝酸溶液中，一直发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，不受温度的影响，故错误；
②Fe与浓硫酸，若在常温下发生钝化，若为加热条件下，则发生氧化还原反应，故正确；
③Na与氧气，若在常温下反应生成氧化钠，若为加热条件下，则反应生成过氧化钠，故正确；
④P2O5与冷水反应生成偏磷酸，与热水反应生成磷酸，不是氧化还原反应，故错误．
故选C．
②Fe与浓硫酸，若在常温下发生钝化，若为加热条件下，则发生氧化还原反应，故正确；
③Na与氧气，若在常温下反应生成氧化钠，若为加热条件下，则反应生成过氧化钠，故正确；
④P2O5与冷水反应生成偏磷酸，与热水反应生成磷酸，不是氧化还原反应，故错误．
故选C．
点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应的温度是解答本题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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已知Be和Al的性质极其相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行彻底，以下推断中正确的是（ ）
| A、可利用蒸发结晶的方法处理BeCl2溶液，从而获得其晶体 |
| B、Na2BeO2溶液的pH＞7，原因是BeO22-+2H3O+═Be（OH）2+2H2O |
| C、Be（OH）2碱性强于Mg（OH）2 |
| D、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是电解（ ）
| A、向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O | ||||||
| B、以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH- | ||||||
C、硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：
| ||||||
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
| A、都具有强的氧化性 |
| B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 |
| C、常温下都能与铜较快反应 |
| D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 |
在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，若使固体Mg（OH）2的量减少，而c（Mg2+）不变，可加入少量的（ ）
| A、H2O |
| B、MgCl2 |
| C、NaOH |
| D、HCl |
有机物命名时，取代基的编号必须满足“最低系列”．即当存在碳链编号不同时，得到两种或两种以上不同的编号系列，此时应顺次逐项比较各系列不同的位次，最先遇到位次编号最小者定为“最低系列”．若有多种官能团，必须按官能团的优先次序，使官能团的编号满足“最低系列”，碳碳双键比卤素原子优先．例如：
命名为1，6-二溴-1，3，5，7-环辛四烯（或简称1，6-二溴环辛四烯）
的命名为（ ）
命名为1，6-二溴-1，3，5，7-环辛四烯（或简称1，6-二溴环辛四烯） 的命名为（ ）| A、1，2-二溴环辛四烯 |
| B、1，8-二溴环辛四烯 |
| C、2，3-二溴环辛四烯 |
| D、2，8-二溴环辛四烯 |