Question

X、Y都是IIA（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T（XCO₃）＞T（YCO₃），则下列判断正确的是（　　）

• A、晶格能：XCO₃＞YCO₃
• B、阳离子半径：X²⁺＞Y²⁺
• C、金属性：X＞Y
• D、氧化物的熔点：XO＞YO

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关，由此分析解答．

解答： 解：A、阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高，所以晶格能：XCO₃＞YCO₃，故A正确；
B、阳离子电荷相同，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高，所以阳离子半径：X²⁺＜Y²⁺，故B错误；
C、由B阳离子半径：X²⁺＜Y²⁺，所以X在Y的上方，金属性：X＜Y，故C错误；
D、碳酸盐的热分解温度：T（XCO₃）＞T（YCO₃），所以阳离子半径：X²⁺＜Y²⁺，而它们的氧化物都是离子晶体，阳离子电荷相同，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高，所以氧化物的熔点：XO＞YO，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查酸盐的热分解温度与晶格能的大小关系，学生只要清楚影响晶格能大小的因素，比较容易．