Question

下列变化的比较，不正确的是（　　）

• A、酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
• B、原子半径大小：Na＞S＞O
• C、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D、还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、同周期从左到右原子半径依次减小；
C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强；
D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强．

解答： 解：A、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故A正确；
B、同周期从左到右原子半径依次减小，Na、S、O三种原子的半径大小为Na＞S＞O，故B正确；
C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．