题目内容
在第3周期中，原子半径最大的金属元素是 ，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是 ，化学性质最稳定的元素是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ．
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，阴离子半径大于阳离子，电子层相同的离子中核电荷数越大半径越小，稀有气体的化学性质稳定，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质．
解答：
解：在第3周期中，原子半径最大的金属元素是钠，离子半径最小的离子是铝离子，化学性质最稳定的元素是Ar，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Na、Al3+、Ar、HClO4、NaOH、Al（OH）3； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意加强对基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气 |
| B、氯化铁溶液能腐蚀铜制容器 |
| C、在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质 |
| D、点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl-
| ||||
| B、碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
| C、用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
| D、氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）| A、两种酸都能与溴水反应 |
| B、两种酸遇三氯化铁溶液都显色 |
| C、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 |
| D、中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同 |
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、NaOH溶于水 |
| B、酒精溶于水 |
| C、HCl气体溶于水 |
| D、I2溶于CCl4 |
A、B、C、D是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子中s能级的电子数比p能级的电子数多1个，元素B原子最外层电子数比是内层电子数的3倍，元素C的最高正价和最低负价的代数和等于0，元素D的原子序数为24，请回答下列问题：在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2（g）+3B（g）?2C2（g）+2D（g），可以作为反应达到平衡的标志是（ ）
| A、容器中总压强不再随时间而变化 |
| B、单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键 |
| C、v正（B）=0.03mol/（L?s），v逆（D）=1.2mol/（L?min） |
| D、容器中混合气体的密度不再随时间而变化 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
| B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变大 |
| C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
| D、25℃时，该反应的平衡常数K=0.22 |
某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度为2.59g/L，其分子式为（ ）
| A、C2H6 |
| B、C4H10 |
| C、C5H8 |
| D、C7H8 |