题目内容
海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（ ）
| A、分解反应 | B、化合反应 |
| C、置换反应 | D、氧化还原反应 |
考点：金属冶炼的一般原理,化学基本反应类型,海水资源及其综合利用
专题：金属概论与碱元素
分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．
解答：
解：①把贝壳煅烧成石灰，涉及反应CaCO3
CaO+CO2↑，属于分解反应；
②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物，涉及反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，分别属于化合反应、复分解反应；
③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，属于复分解反应；
④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁，MgCl2?6H2O
MgCl2+6H2O，属于复分解反应；
⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁，涉及反应：MgCl2
Mg+Cl2↑，属于分解反应；
没有涉及的反应为置换反应，
故选C．
| ||
②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物，涉及反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，分别属于化合反应、复分解反应；
③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，属于复分解反应；
④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁，MgCl2?6H2O
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⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁，涉及反应：MgCl2
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没有涉及的反应为置换反应，
故选C．
点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．
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