题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
| V2O5 |
| △ |
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．
解答：
解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、增大氧气的浓度，平衡正向反应程度大，二氧化硫的转化率增大，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、增大氧气的浓度，平衡正向反应程度大，二氧化硫的转化率增大，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
练习册系列答案
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分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①氯化钠溶液和鸡蛋清 ②植物油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和氯化钙的溶液（ ）
| A、渗析、蒸馏、萃取 |
| B、渗析、分液、过滤 |
| C、分液、过滤、加热升华 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（ ）
| A、分解反应 | B、化合反应 |
| C、置换反应 | D、氧化还原反应 |
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．可逆反应mA（气）+nB?pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A、增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q） |
| B、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 |
| C、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 |
| D、若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 |
下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
| A、CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱电解质 |
| B、若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质 |
| C、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质 |
| D、SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 |
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、H2SO4是氧化剂 |
| B、ClO2是氧化产物 |
| C、H2C2O4在反应中被氧化 |
| D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |