Question

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

 

；②

 

；   ③

 

；④

 

；
（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的

 

．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应在

 

（填装置序号）进行

 

 和

 

 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需

 

、

 

、

 

．
②所取浓硫酸的体积为

 

mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

 

A．用量筒取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时仰视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据仪器的构造来分析；
（2）本身带有塞子或活塞的仪器使用前必须查漏；
（3）碘的分离和提纯应该用萃取和分液的方法；
（4）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
②先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
③根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
④把烧杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷却．

解答： 解：（1）由仪器的构造可知，①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗，④是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，分液漏斗，容量瓶；
（2）本身带有塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，故使用前必须查漏的仪器是③④，故答案为：③④；
（3）碘的分离和提纯应该用萃取和分液的方法，故在装置II中进行，故答案为：II，萃取，分液；
（4）
①根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设所取浓硫酸的体积为XmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×XmL=0.5mol/L×100mL
解得V=2.7mL，故答案为：2.7；
③A．用量筒取浓硫酸时俯视，会导致所取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒的洗涤液应注入废液缸，如果将洗涤液倒入烧杯中则会导致溶质偏多，浓度偏高，故B选；
C．稀释浓硫酸时放热，若稀释后未冷却就立即转移并定容，则冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故C选；
D．定容时仰视，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故D不选；
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，对浓度无影响，故E不选；
故选BC；
④烧杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷却，故答案为：冷水浴．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．