题目内容
pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m=n |
| C、m＜n | D、不能确定 |
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．
解答：
解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＜n，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（ ）
| A、盐酸、氢氧化钠、氯化钠 |
| B、氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 |
| C、硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 |
| D、硫酸铜、盐酸、硫酸 |
海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（ ）
| A、分解反应 | B、化合反应 |
| C、置换反应 | D、氧化还原反应 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 压强对反应的影响（P2＞P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
可逆反应mA（气）+nB?pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A、增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q） |
| B、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 |
| C、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 |
| D、若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干 |
| B、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |