Question

已知下列热化学方程式：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

．
（2）H₂的燃烧热为

 

；C的燃烧热为

 

．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为

 

．
（4）又查得资料有下列热化学方程式：
⑤CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；
（3）燃烧10g H₂生成液态水，依据热化学方程式①计算；
（4）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算．

解答： 解：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，H₂的燃烧热为285.8 kJ?mol^-1，C的燃烧热为393.5kJ/mol，
故答案为：285.8 kJ?mol^-1；393.5kJ/mol；
（3）依据反应①进行计算燃烧10g H₂生成液态水放出的热量；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
2g                           285.8kJ
10g                         Q
Q=

10g×285.8KJ

10g

=1429kJ，故答案为：1429 kJ；
（4）已知 ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
⑤CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律④×2-⑤+①×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3 kJ/mol．

点评：本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等．