题目内容
密闭容器为2L的容积，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v（NH3）为 ．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率 ．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．（填序号）
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）已知：1mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式： ．
（6）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”“=”或“＜”）．
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v（NH3）为
（2）该反应达到平衡时H2的转化率
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
（5）已知：1mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：
（6）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
考点：化学平衡的计算,热化学方程式,化学平衡的影响因素
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，依据反应速率概念计算反应速率；
（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，以此计算转化率；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应；
（4）容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（5）根据热化学方程式书写规则写出热化学方程式；
（6）因为反应为放热反应，根据影响平衡移动的因素可知，升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应逆向移动，据此判断平衡常数的变化．
（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，以此计算转化率；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应；
（4）容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（5）根据热化学方程式书写规则写出热化学方程式；
（6）因为反应为放热反应，根据影响平衡移动的因素可知，升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应逆向移动，据此判断平衡常数的变化．
解答：
解：（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，其反应速率为
=0.025mol/（L．min），
故答案为：0.025；
（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，所以氮气的转化率为=
×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，
所以0＜c（NH3）＜0.2mol/L，即NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L；
故答案为：a；
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半压强增大，平衡向气体体积间隙性的方向进行，平衡正向进行，故答案为：向正反应方向；
（5）1mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（6）因为反应为放热反应，根据影响平衡移动的因素可知，升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应逆向移动，平衡常数减小，即K1＞K2，故答案为：＞．
| 0.1mol/L |
| 4min |
故答案为：0.025；
（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，所以氮气的转化率为=
| 0.1mol |
| 0.2mol |
故答案为：50%；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，
所以0＜c（NH3）＜0.2mol/L，即NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L；
故答案为：a；
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半压强增大，平衡向气体体积间隙性的方向进行，平衡正向进行，故答案为：向正反应方向；
（5）1mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（6）因为反应为放热反应，根据影响平衡移动的因素可知，升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应逆向移动，平衡常数减小，即K1＞K2，故答案为：＞．
点评：本题考查化学平衡的计算及热化学方程式的书写，明确反应速率计算、平衡的影响因素及图象的分析试剂解答本题的关键，题目难度中等．
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