题目内容
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A、过滤、萃取、分液 |
| B、萃取、分液、蒸馏 |
| C、分液、蒸馏、萃取 |
| D、萃取、蒸馏、分液 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
解答：
解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故选C．
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故选C．
点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．
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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（ ）
| A、盐酸、氢氧化钠、氯化钠 |
| B、氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 |
| C、硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 |
| D、硫酸铜、盐酸、硫酸 |
Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：
海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（ ）
| A、分解反应 | B、化合反应 |
| C、置换反应 | D、氧化还原反应 |
可逆反应mA（气）+nB?pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A、增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q） |
| B、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 |
| C、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 |
| D、若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 |
