题目内容
7．
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果见图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=$\frac{0.8c}{9}$；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短．
分析 K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，据此进行解答．
解答 以H2S起始浓度均为cmol•L-1测定H2S的转化率，985℃时H2S的转化率为40%，则
2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），
开始 c 0 0
转化0.4c 0.4c 0.2c
平衡0.6c 0.4c 0.2c
K=$\frac{0.2c×（0.4c）^{2}}{（{0.6c）}^{2}}$=$\frac{0.8c}{9}$；
温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，所以达到平衡时的时间缩短，
故答案为：$\frac{0.8c}{9}$；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短．
点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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8．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
| A． | 在自然界中以化合态的形式存在 | B． | 单质常用作半导体材料 | ||
| C． | 最高价氧化物不与任何酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
Ω=4；⑤
Ω=2；⑥
Ω=4．
15．A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小．A、E、J位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素．
（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为
．
（2）写出E2J4与水反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；其反应类型为加成反应．
（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H2S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
①组混合溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1．
②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为
．（2）写出E2J4与水反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；其反应类型为加成反应．
（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H2S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
| 实验编号 | X物质的量浓度（mol•L-1） | Y物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
2．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044 mol•L-1．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液NaOH的 体积/mL | 标准盐酸溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
16．
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-） | |
| C． | 由a点到b点的过程中，溶液中C（H+）：C（ClO-）减小 | |
| D． | c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） |
17．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 | |
| B． | 高分子材料可能导电，如聚乙炔 | |
| C． | 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 | |
| D． | 人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料 |