题目内容
12．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | lmol该有机物可消耗3mol NaOH | B． | 该有机物的分子式为C16H1705 | ||
| C． | 最多可与7molH2发生加成 | D． | 苯环上的一溴代物有6种 |
分析 该有机物中含有苯环、酚羟基、酯基和羧基，具有苯、酚、酯和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答．
解答 解：A．能和NaOH反应的有羧基、酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基，所以lmol该有机物可消耗4mol NaOH，故A错误；
B．根据结构简式确定分子式C16H1405，为故B；
C．该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与6molH2发生加成，故C错误；
D．左边苯环上有两种氢原子、右边苯环上有4种氢原子，所以总的苯环上有6种氢原子，则苯环上的一溴代物有6种，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，明确官能团与性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸、酯和酚的性质，题目难度不大．
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2．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044 mol•L-1．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液NaOH的 体积/mL | 标准盐酸溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
3．某有机物分子中有 n 个-CH 2-，m 个 
，a个-CH 3，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（ ）
，a个-CH 3，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（ ）| A． | m-a | B． | n+m+a | C． | m+1-a | D． | m-1-a |
20．碳及其化合物在自然界中和人类活动中发挥着重要的作用．回答下列问题：
（1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
①等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三种溶液的pH分别为pH1、pH2、pH3，则三者由大到小的顺序为pH3＞pH2＞pH1
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染． 已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现采集NO2与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH4处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H2=-1160kJ/mol．
（1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染． 已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现采集NO2与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH4处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H2=-1160kJ/mol．
7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 | |
| B． | 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 | |
| C． | 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 | |
| D． | 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 |
17．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 | |
| B． | 高分子材料可能导电，如聚乙炔 | |
| C． | 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 | |
| D． | 人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料 |
4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡 | |
| B． | 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 | |
| C． | 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化 | |
| D． | 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
1．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 | |
| B． | 放电时每转移2mol电子负极增重130g | |
| C． | 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br- | |
| D． | 若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全 |
2．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若分子数相等，则体积相等 | B． | 若原子数相等，则中子数相等 | ||
| C． | 若质量相等，则质子数相等 | D． | 若体积相等，则质量数相等 |