题目内容

7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．Na2OB．SO3C．NaCl溶液D．Cu

分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．

解答 解：A．Na2O在熔融态时发生电离，是电解质，故A正确；
B．SO3的水溶液能够导电，但是导电离子不是SO3电离的，SO3属于非电解质，故B错误；
C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是非电解质，也不是非电解质．

练习册系列答案
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17．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）
A．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
B．高分子材料可能导电，如聚乙炔
C．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
D．人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料
18．下列变化过程不涉及化学反应的是（　　）
ABCD
 
陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放  司母戊鼎表面出现铜绿
A．AB．BC．CD．D
15．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2：2：1，则A化学名称为环己烯；可通过质谱法测得A的相对分子质量．
（2）B到C的反应类型为加成反应；
（3）F的结构简式为；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为；
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为；
（7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有7种，写出峰面积之比为9：1的结构简式．
2．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）
A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等
12．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　）
A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
19．活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华．
（4）流程中，碘元素经过了I-→I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复操作的目的是富集碘元素．
（5）流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：
①水解HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和电离HSO3-?SO32-+H+（用离子方程式表示）
②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
加入少量Ba（OH）2固体，水解平衡向逆反应方向移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH减小（选填：增大、减小、不变）．
16．下列物质放置在空气中均会变质，下列关于检验是否变质的操作方法与结论均正确的是（　　）
 选项物质 操作 现象 结论 
A 甲醛溶液  加紫色石蕊溶液 变红 变质
 B 亚硫酸钠溶液 加BaCl2 产生白色沉淀 变质
 C 铁粉 加KSCN 未变血红色 未变质
 D 过氧化钠固体 加足量水 产生使带火星木条复燃的气体 未变质
A．AB．BC．CD．D
3．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将（2）到（6）每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．
（1）过滤，出去污泥，
（2）滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，
（3）过滤，将银和过量铁粉从溶液中分离出来，
（4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使铁粉溶解，
（5）过滤，分离出银，
（6）将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，
（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体．

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